Osmotický tlak je tlak, který způsobuje přirozený jev zvaný osmóza, pronikání rozpouštědla přes polopropustnou membránu do roztoku, ve kterém je vyšší koncentrace rozpuštěných molekul nebo iontů. Je závislý na teplotě a koncentraci roztoku. Vynucený opačný proces se nazývá reverzní osmóza.Osmóza je typ pasivního transportu, při kterém přestupuje rozpouštědlo (nejčastěji voda) přes polopropustnou membránu z prostoru s méně koncentrovaným roztokem do prostoru s více koncentrovaným roztokem.Osmolalita je množství osmoticky aktivních látek rozpuštěných v jednotce hmotnosti rozpouštědla. Obvykle se vyjadřuje v Osm/kg nebo ve zlomcích této jednotky. Osmolalita vyjadřuje počet rozpuštěných částic v kilogramu čistého rozpouštědla.

Co jsou osmoticky aktivní látky : Osmoticky aktivní látky v organismu představují zejména ionty, glukóza, urea. Osmoticky aktivní látky lze rozdělit na volně difuzibilní (příkladem je urea, pronikající biologickými membránami) a nedifuzibilní (vykazující na biologické membráně efektivní osmotický tlak, příkladem je glukóza a ionty).

Kde probíhá osmóza

Princip osmózy je základní vlastností živých buněk, které jsou obaleny polopropustnými membránami. Tento přírodní jev (selektivní přenos tekutin) probíhá v buňkách všech živých tvorů včetně člověka.

Jak vzniká osmotický tlak : Osmotický tlak vzniká důsledkem působení celkového počtu osmoticky aktivních částic v roztoku bez ohledu na jejich velikost. Každá částice – molekula, atom nebo iont v roztoku se podílí na konečné hodnotě osmotického tlaku stejnou mírou.

Voda upravená reverzní osmózou. Slouží k doplnění odparu nebo k namíchání mořské vody.

Reverzní osmóza představuje nejúčinnější filtraci vody, která odstraní z vody až 95 % všech nežádoucích látek jako jsou například dusičnany, dusitany, těžké kovy, chlor, chemické látky, zbytkové léky a hormony ve vodě, mikroplasty a další.

Jak se pocita osmolalita

Osmolalita je rovna součinu molality a počtu částic vzniklých disociací jedné molekuly. Srovnáme-li vodné roztoky glukózy, NaCl a Na2SO4, všechny o stejné molalitě 1 mol/kg, budou se jejich osmolality lišit. Molekula glukózy nedisociuje, proto je osmolalita tohoto roztoku rovna 1 Osm/kg.P/S osmolalita výpočet = 2 x Na+ + urea + glukóza

Rozdíl mezi osmolalitou naměřenou osmometrem a vypočtenou se nazývá osmolální gap (osmolální okno), neměl by přesahovat hodnotu 10 mmol/kg.Osmotický tlak vzniká důsledkem působení celkového počtu osmoticky aktivních částic v roztoku bez ohledu na jejich velikost. Každá částice – molekula, atom nebo iont v roztoku se podílí na konečné hodnotě osmotického tlaku stejnou mírou.

Osmolalita odpovídá množství osmoticky aktivních částic rozpuštěných v tekutině. Rozdíl v množství osmoticky aktivních částic na obou stranách semipermeabilní membrány určuje osmotický tlak, tonicitu prostředí.

Co by se stalo pokud by se změnila koncentrace osmoticky aktivních látek v krvi : Když dojde ke změně osmolarity prostředí ("žíznivost roztoku", koncentrace osmoticky aktivních látek), změní se zároveň osmotický tlak, který působí na cytoplazmatickou membránu krvinek. Tato membrána je polopropustná – mohou přes ni procházet molekuly jako je voda (malé, nepolární), ale osmoticky aktivní látky ne.

Jak se měří osmolalita : V laboratoři se používá nepřímé měření osmotického tlaku. Vychází se z měření těch vlastností roztoku – koligativní vlastnosti, které se mění v závislosti na změně osmolality. Přístroje pro měření osmolality se nazývají osmometry.

Jak Vypocitat Osmolalitu

P/S osmolalita výpočet = 2 x Na+ + urea + glukóza

Na jeho zvýšení se podílí např. manitol, toxické látky (alkohol, etylénglykol, metanol…), laktát, ketolátky, plazmaexpandéry, rtg kontrastní látky.