Základní molekulární geometrii dokážeme zjistit z Lewisových vzorců, které nám poskytují sterické číslo. Sterické číslo představuje počet vazeb a nevazebných elektronových párů kolem centrálního atomu. Charakterizovat geometrické uspořádání molekuly můžeme pomocí délky vazeb a vazebných úhlů.Typ hybridizace se určuje podle orbitalů centrálního atomu dané molekuly, které se podílejí na chemické vazbě. Proto se v případě methanu jedná o hybridizaci , protože se na chemické vazbě podílejí orbitaly s a p atomu uhlíku.Polaritu látek lze určit na základě rozdílu elektronegativit prvků vázaných chemickou vazbou a prostorového tvaru molekuly. Voda a manganistan draselný jsou látky polární, benzín a jod jsou látky nepolární.

Jak poznat molekulu : Molekula je proto velmi důležitým pojmem v chemii. Nejčastěji jsou molekuly definovány jako elektricky neutrální částice složené ze dvou nebo více atomů. Mohou být složeny z atomů o stejném protonovém čísle, potom se jedná o molekuly prvků a nazývají se homonukleární (molekuly kyslíku O2).

Kolik vazi molekula

Skutečná hmotnost atomů a molekul je nepředstavitelně malá. Jeden atom uhlíku, který obsahuje šest protonů, šest neutronů a šest elektronů, váží 0,000 000 000 000 000 000 000 000 019 kg (1,9 · 10–26 kg).

Co to je hybridizace : Hybridizace je sjednocení energeticky různých orbitalů daného atomu. Při hybridizaci tedy vznikají nové orbitaly (tzv. hybridní orbitaly). Hybridizace tak vysvětluje vznik rovnocenných kovalentních vazeb z energeticky rozdílných orbitalů a umožňuje předpovědět strukturu nově vzniklých molekul.

Hundovo pravidlo (Pravidlo maximálního spinu)

Pokud umísťujeme elektrony do degenerovaných orbitalů, zaplníme nejprve každý takový orbital jedním elektronem a teprve potom jej párujeme s druhým elektronem s opačným spinem.

Mezi molekulami vody se elektrostaticky vytvářejí tzv. vodíkové můstky, slabé vazebné interakce mezi opačnými náboji sousedních molekul (energie vodíkové vazby u vody je 19 kJ•mol–1). Díky vodíkovým můstkům se tvoří prostorová síť spojených molekul. Voda je proto dobrým polárním rozpouštědlem.

Jak poznat polární a nepolární látky

Nepolární molekuly ho mají nulový. Jsou to molekuly, kde chemická vazba vzniká mezi stejnými atomy nebo se dipólové momenty atomů v molekule vzájemně vyruší. Polární molekuly mají nenulovou hodnotu elektrického dipólového momentu a tvoří permanentní dipól.Molekula je nejmenší částice látky, která má všechny fyzikální a chemické vlastnosti dané látky. Molekuly se skládají ze dvou nebo více atomů. Atomy tvořící molekulu mohou být stejné (např. molekula kyslíku má dva atomy kyslíku, O2) nebo různé (molekula vody má dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku, H2O).Chemický vzorec je nejjednodušším způsobem, jak zapsat složení molekuly. V chemických vzorcích používáme zkratky prvků z periodické tabulky, a tak vyjadřujeme, které prvky se ve sloučenině nacházejí, a dále čísla v pravém dolním indexu, kterými vyjadřujeme, kolik prvku je v molekule obsaženo.

Hmotnost 1 mol můžeme pro běžné počítání chápat jako relativní molární (atomovou, molekulovou) hmotnost vyjádřenou v gramech. 1 mol kyslíku O2 má tedy hmotnost 16 g, 1 mol CO2 má hmotnost 44 g (zaokrouhleno na celé g).

Jak Vypocitat hmotnost 1 molekuly : Klidová hmotnost molekuly je rovna součtu klidových hmotností atomů, které molekulu tvoří. Relativní molekulovou hmotnost můžeme také vyjádřit jako součet relativních atomových hmotností atomů, které tvoří molekulu.

Co je Fish : Fluorescenční in situ hybridizace (FISH)je molekulárně genetická metoda sloužící ke studiu genových aberací asociovaných s určitou diagnózou. Pochopení genetických změn souvisejících s uroteliálním karcinomem umožňuje přesné stanovení chromozomálních aberací a včasnou diagnózu, respective recurenci onemocnění.

Jak jdou za sebou orbitaly

Orbitaly se obsazují podle rostoucí energie v pořadí: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, … S tímto pořadím zcela koresponduje uspořádání prvků v periodickém systému.

Spinové kvantové číslo s popisuje vnitřní moment hybnosti, případně rotaci elektonu. Matematicky nabývá hodnot +0,5 nebo -0,5.Nejvzdálenější vrstva v atomovém obalu obsazená elektrony se nazývá valenční. Pro konkrétní atom se číslo jeho valenční vrstvy shoduje s číslem periody (řádku), ve které se daný chemický prvek v periodické soustavě nachází.

Co tvoří molekuly : Molekula je nejmenší částice látky, která má všechny fyzikální a chemické vlastnosti dané látky. Molekuly se skládají ze dvou nebo více atomů. Atomy tvořící molekulu mohou být stejné (např. molekula kyslíku má dva atomy kyslíku, O2) nebo různé (molekula vody má dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku, H2O).