Pro vyjádření acidobazických vlastností vodných roztoků se zavádí veličina pH, případně pOH. Pro silné kyseliny a zásady platí: pH = -log c(H3O+), kde c(H3O+) je koncentrace oxoniových kationůKyselost vnitřního prostředí v lidském organismu se udržuje ve velmi úzkém rozmezí hodnot pH. Je tomu tak proto, že na pH závisí vlastnosti bílkovin i dalších molekul.Čím je koncentrace složek pufru vyšší, tím je tlumivá schopnost též vyšší (např. pro úzké rozmezí pufrů a malé očekávané přídavky látek lze použít málo koncentrovaný pufr a naopak). Pufrační kapacita klesá se zředěním pufru. Největší kapacitu mají pufry složené ze slabých kyselin a jejich solí (resp.

Jak Vypocitat pH slabe kyseliny :

1. Vzorec pro výpočet pH slabé kyseliny:
2. pH = 0,5 · (pKHA – logcA)
3. Vzorec pro výpočet pH slabé zásady:
4. pH = 14 – 0,5 · (pKBOH – logcB)
5. Vzorec pro výpočet pH při smíchání soli slabé kyseliny (zásady) a silné zásady (kyseliny):
6. pH = pKHA + logcA – logcHA.
7. pH = pKHA + log(ca/cHA)
8. pH = 14 – pKBOH + logcB – logcBOH.

Jak se počítá pH chemie

‍ vodného roztoku vypočítáme z ‍ pomocí následující rovnice:

1. pH = − log ⁡ [ H + ] (Rovn. 1a) ‍
2. [ H + ] = 10 − pH (Rovn. 1b) ‍
3. pOH = − log ⁡ [ OH − ] (Rovn. 2a) ‍
4. 10 − pOH = [ OH − ] (Rovn. 2b) ‍

Jak si změřit pH : Pro orientační stanovení se využívají roztoky acidobazických indikátorů nebo indikátorový papírek, pro měření pH s větší přesností se užívají pH-metry.

Pro silné zásady platí, že molární koncentrace iontů OH-I a molární koncentrace zásady si jsou rovny. Při výpočtu pak dosazujeme do vztahu pro výpočet pOH za koncentraci iontů OH-I přímo koncentraci zásady. pH pak vypočítáme ze vztahu pH=14 – pOH.

Pro orientační měření pH se používají indikátorové papírky (tj. acidobazické indikátory). Tyto papírové proužky jsou „napuštěny“ různými chemickými látkami, tzv. indikátory, které na základě pH (kyselosti/zásaditosti) roztoku mění barvu v důsledku probíhajících chemických reakcí.

Co je pufrační kapacita

buffers, vodné roztoky, jejichž pH se (ve srovnání s vodou) po přidání silné kyseliny nebo zásady mění jen málo. Mají tedy schopnost tlumit změny pH. Mírou této schopnosti je pufrační kapacita; je definována jako množství jednosytné silné kyseliny, kterou je třeba přidat k roztoku, aby pH kleslo o jednotku.pKa je definováno jako záporný logaritmus Ka. Pokud bychom chtěli pKa pro methanol, tak zlogaritmujeme Ka a vezmeme zápornou hodnotu. pKa je tedy záporný logaritmus. 2,9 x 10 na mínus šestnáctou.Pro orientační stanovení (kyselosti/zásaditosti) se využívají roztoky acidobazických indikátorů nebo indikátorový papírek (tj. indikátorové papírky někdy také lakmusové papírky), pro měření pH s větší přesností se užívají pH metry. (přesněji definováno: H(H2O)4]+) a hydroxylových aniontů OH-.

Pro praxi chemického ošetřování vody stačí vědět, že pH se pohybuje v rozsahu 1-14. pH = 7 má roztok přesně neutrální. Hodnoty nižší než 7 charakterizují zvyšující se kyselost a hodnoty vyšší než 7 naopak zásaditost.

Co znamená pH 5 : Nejčastěji se měří hodnoty mezi 0 a 14. Čím menší je hodnota pH, tím je roztok kyselejší. Voda má pH 7 a je považována za "neutrální." Zdravá pokožka má pH 5 až 6,5, a je tedy mírně kyselá.

Co je to pH v chemii : pH je číslo, kterým se v chemii vyjadřuje, zda vodný roztok reaguje kysele či naopak zásaditě (alkalicky). Jedná se o logaritmickou stupnici s běžně užívanými hodnotami od 0 do 14. Neutrální voda má pH při standardních podmínkách rovno 7. U kyselin je pH menší než sedm; naopak zásady mají pH > 7.

Co je to hodnota pH

Kyselost či zásaditost vodných roztoků vyjadřujeme hodnotou pH. Pro praxi chemického ošetřování vody stačí vědět, že pH se pohybuje v rozsahu 1-14. pH = 7 má roztok přesně neutrální. Hodnoty nižší než 7 charakterizují zvyšující se kyselost a hodnoty vyšší než 7 naopak zásaditost.

Měření pH

Látka	pH	pOH
Coca-Cola	2,5	11,5
Ocet	2,9	11,1
Pomerančová nebo jablečná šťáva	3,5	10,5
Pivo	4,5	9,5

Pufr (z německého Puffer, „nárazník“; též ústojný roztok (ústoj), nárazník či tlumivý roztok (tlumič)) je konjugovaný pár kyseliny a nebo zásady a jejich soli, který je schopný udržovat v jistém rozmezí stabilní pH po přidání kyseliny či zásady do systému.

Co to je pKa : Z obecné chemie víme, že pKa je rovno záporně vzatému dekadickému logaritmu z Ka. Čím nižší je hodnota pKa, tím silnější je daná kyselina. V organické chemii hodnotu pKa hojně využíváme. Z toho důvodu je dobré této veličině dobře porozumět.