Atom křemíku má 4 valenční elektrony. Valenční elektrony jsou k atomu vázány menší silou než elektrony ostatní.Vlastní (intrinzická) vodivost polovodiče

křemík či germanium) mají při teplotě absolutní nuly (−273,15 °C) valenční elektrony pevně lokalizovány ve valenční vrstvě – ustává tepelný vířivý pohyb atomů a krystal se chová jako izolant (má téměř nekonečný elektrický odpor, resp. nulovou elektrickou vodivost).Nejvzdálenější vrstva v atomovém obalu obsazená elektrony se nazývá valenční. Pro konkrétní atom se číslo jeho valenční vrstvy shoduje s číslem periody (řádku), ve které se daný chemický prvek v periodické soustavě nachází.

Jak díky příměsi vznikne v křemíku Děrová vodivost : Každý z atomů příměsi takto vytvoří jednu díru ⇒ po krystalu se pohybuje velké množství volných děr ⇒ krystal získal příměsovou pozitivní (děrovou) vodivost ⇒ polovodič typu P. Atomy příměsi odebírají okolním atomům elektrony, říká se jim akceptory.

Jak zjistit počet valenčních elektronů

Obecně platí, že počet valenčních elektronů je stejný jako číslo sloupce a roste v rámci řádku zleva doprava. Prvky skupiny 1 mají jeden valenční elektron a prvky skupiny 18 mají osm valenčních elektronů až na helium, které má celkem pouze dva elektrony.

Co je počet valenčních elektronů : Valenční elektrony jsou elektrony, které atomu přebývají nad konfiguraci nejbližšího předchozího vzácného plynu. Například atom kyslíku má 6 valenčních elektronů, neboť je prvkem VI. A podskupiny a přebývá mu tedy 6 elektronů nad konfiguraci předchozího vzácného plynu (helia).

Atom křemíku má 14 elektronů, z nichž je 10 pevně vázáno k jádru a zbývající 4 vytvářejí elektronové vazebné dvojice se čtyřmi sousedními atomy v krystalové mřížce. Křemík krystalizuje v diamantové struktuře, tj. plošně centrovaná kubická soustava.

Křemík Si (který má v jádře 14 protonů a ve třech vrstvách obíhá 14 elektronů) nemá žádné volné elektrony a v poslední valenční vrstvě (která se podílí na vazbě s okolními atomy) má čtyři elektrony.

Kolik elektronů může být ve valenční vrstvě

Atomy dosud známých prvků obsazují elektrony 7 elektronových vrstev, které se označují čísly 1 až 7 nebo písmeny K,L,M,N,O,P,Q. Maximální počet elektronů v každé vrstvě se rovná dvojnásobku počtu orbitalů, protože v jednom orbitalu mohou být maximálně dva elektrony.Polovodič s děrovou vodivostí se označuje jako typ P. Zabuduje-li se do krystalové mřížky křemíku atom trojmocného prvku jako je například Indium, chybí mu jeden valenční elektron pro plné obsazení kovalentní vazby se čtyřmi atomy křemíku. Vznikne díra bez vzniku volného elektronu.Většina prvků, které jsou důležité v biologii, potřebuje pro svou stabilitu osm elektronů ve své valenční slupce. Toto pravidlo je známé také jako oktetové pravidlo. Některé atomy mohou být takto stabilní s osmi elektrony ve valenční slupce, ačkoliv je jejich valenční slupkou slupka 3n, která pojme až 18 elektronů.

Obecně platí, že počet valenčních elektronů je stejný jako číslo sloupce a roste v rámci řádku zleva doprava. Prvky skupiny 1 mají jeden valenční elektron a prvky skupiny 18 mají osm valenčních elektronů až na helium, které má celkem pouze dva elektrony.

Jak se určuje počet elektronů : protonové (atomové) číslo Z – je rovno počtu protonů v jádře, udává také počet elektronů obíhajících kolem jádra.

V jaké skupině je křemík : Křemík (lat. silicium) je chemický prvek se symbolem Si a atomovým číslem 14. Je to polokov, který se nachází ve 4. skupině periodické tabulky.

Jak se nazývají elektrony ve valenční vrstvě

Počet elektronů ve slupce nejdále od jádra určuje reaktivitu atomu neboli sklon k vytváření vazeb s ostatními atomy. Tato slupka nejdále od jádra se nazývá valenční slupka a elektrony, které se v ní nacházejí, se nazývají valenční elektrony.

Valenční elektrony jsou elektrony z vnější elektronové slupky. Ukážeme si, jak odvodit z periodické soustavy prvků a Hundova pravidla elektronovou konfiguraci valenční vrstvy atomu v základním stavu. Např. kyslík má šest valenčních elektronů – dva v podslupce 2s a čtyři v podslupce 2p, což odpovídá zápisu 2s²2p⁴.protonové (atomové) číslo Z – je rovno počtu protonů v jádře, udává také počet elektronů obíhajících kolem jádra.

Kolik elektronů má kyslík ve valenční vrstve : Kyslík se vyskytuje v VI. A podskupině, má tedy 6 valenčních elektronů.